Heliot perguntou em Ciências e MatemáticaQuímica · Há 4 meses

Alguem pode me explicar como é que faz esse atividade? ( sei que tem resposta na NET, porém nao entendi a resolução).?

Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).

FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x

Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ

3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ

2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ

a) -17 kJ.

b) +14 kJ.

c) -100 kJ.

d) -36 kJ.

e) +50 kJ.

1 Resposta

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  • Há 4 meses
    Resposta favorita

    Você precisa de "FeO (s)" à esquerda. A única equação fornecida que menciona FeO (s) é a segunda. Portanto, divida a segunda equação dada por 3:

    FeO(s) + 1/3 CO2(g) → 1/3 Fe3O4(s) + 1/3 CO(g) ∆H = -12 kJ

    Você também precisa de "Fe (s)" à direita. A única equação que menciona Fe (s) é a primeira. Portanto, divida a primeira equação dada por 2:

    1/2 Fe2O3(s) + 3/2 CO(g) → Fe(s) + 3/2 CO2(g) ∆H = -12.5 kJ

    Adicione essas duas equações:

    FeO(s) + 1/3 CO2(g) + 1/2 Fe2O3(s) + 3/2 CO(g) →

    1/3 Fe3O4(s) + 1/3 CO(g) + Fe(s) + 3/2 CO2(g) ∆H = -12 kJ + (-12.5 kJ)

    Cancele valores semelhantes nos lados opostos da seta, e faça a aritmética para ∆H:

    FeO(s) + 1/2 Fe2O3(s) + 7/6 CO(g) →

    1/3 Fe3O4(s) + Fe(s) + 7/6 CO2(g) ∆H = -24.5 kJ

    Agora você precisa eliminar o Fe2O3 e o Fe3O4. A única equação fornecida que menciona ambos é a terceira. Portanto, divida a terceira equação dada por 6:

    1/3 Fe3O4(s) + 1/6 CO2(g) → 1/2 Fe2O3(s) + 1/6 CO(g) ∆H = +47/6 kJ

    Adicione as duas últimas equações aqui:

    FeO(s) + 1/2 Fe2O3(s) + 7/6 CO(g) + 1/3 Fe3O4(s) + 1/6 CO2(g) → 1/3 Fe3O4(s) + Fe(s) + 7/6 CO2(g) +  1/2 Fe2O3(s) + 1/6 CO(g) ∆H = -24.5 kJ + 47/6 kJ

    Cancele valores semelhantes nos lados opostos da seta, e faça a aritmética para ∆H:

    FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)  ∆H = -50/3 kJ = -16.667 kJ = -17 kJ

    Portanto, escolha a resposta a).

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