Lucca perguntou em Ciências e MatemáticaQuímica · Há 7 anos

Ajuda com química (Estequiometria)?

4) (PUC-RJ – 2011- modificada) O processo industrial de obtenção da soda barrilha, conhecido como “Processo

Solvay”, tem, em sua última etapa, a conversão, por aquecimento, de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em carbonato

de sódio (Na2CO3):

2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

Admitindo que, nessa etapa, 336 kg de bicarbonato de sódio originaram 66 kg de gás carbônico, determine o

rendimento dessa reação.

Dados: Massas molares (g/mol) NaHCO3 = 84; Na2CO3 = 106; CO2 = 44; H2O = 18.

Obrigado!!!!!!!!!!!!!!

2 Respostas

Classificação
  • Anônimo
    Há 7 anos
    Resposta favorita

    Oi, considerando que a massa do bicarbonatao de sódio, corresponde a 336 kg, podemos montar a seguinte regra de tres: 336-------->2*84 x------------>1*44 336/x=168/44---> x=88(massa obtida teoricamente) massa obt./massa teo.---> 66/88=0,75----> rendimento de 75%

    Fonte(s): Eu mesma, aluna de Quimica Industrial
  • Anônimo
    Há 7 anos
Tem mais perguntas? Obtenha suas respostas perguntando agora.