Anônimo
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Origem do Nome Boro(elemento químico)

Atualizada:

e qual o uso no nosso dia/dia em que situação

2 Respostas

Classificação
  • Anônimo
    Há 9 anos
    Resposta favorita

    História

    ↑Topo • Fim↓

    Nome originário do persa burah e do árabe buraq. Compostos de boro foram usados por milhares de anos (múmias egípcias, vidros na China e na antiga Roma).

    O elemento foi isolado em 1808 por Humphry Davy (químico inglês), Joseph Louis Gay-Lussac (físico e químico francês) e Louis Jacques Thénard (químico francês), através da redução do ácido bórico (H3BO3) com potássio. Mas a identificação como novo elemento coube ao químico sueco Jöns Jakob Berzelius em 1824.

    Disponibilidade

    ↑Topo • Fim↓

    Não é encontrado livre na natureza. Ácido ortobórico é encontrado em algumas águas vulcânicas. A abundância é cerca de 10 ppm da crosta terrestre.

    Alguns minerais são ulexita (borato de sódio e cálcio hidratado), tincal (borato de sódio hidratado), turmalina (pedra semipreciosa, silicato complexo de boro e alumínio com magnésio, ferro ou metais alcalinos), kernita (borato de sódio hidratado, Na2B4O5(OH)4.2H2O). Alimentos de origem vegetal contêm boro.

    Produção

    ↑Topo • Fim↓

    Boro de alta pureza pode ser obtido pela redução do vapor de tricloreto ou tribrometo de boro com hidrogênio em filamentos aquecidos.

    Na forma impura, como um pó marrom escuro, pode ser preparado pelo aquecimento do trióxido com pó de magnésio:

    B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO.

    Propriedades

    ↑Topo • Fim↓

    Mau condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom condutor em altas temperaturas. Pode transmitir parcela de luz infravermelha. O mineral ulexita exibe propriedades naturais de fibras óticas.

    É o mais eletronegativo dos não metais. Portanto, as reações mais comuns são de oxidação (perda de elétrons).

    Boro tem capacidade de estabelecer ligações covalentes estáveis com cadeias de moléculas, similar ao carbono. Carbonatos e outras famílias formam milhares de compostos.

    Grandeza Valor Unidade

    Massa específica do sólido 2460 kg/m3

    Ponto de fusão 2076 °C

    Calor de fusão 50,2 kJ/mol

    Ponto de ebulição 3927 °C

    Calor de vaporização 507 kJ/mol

    Temperatura crítica s/ dado ºC

    Eletronegatividade 2,04 Pauling

    Estados de oxidação +3 -

    Resistividade elétrica 1,8 1012 10-8 Ω m

    Condutividade térmica 27 W/(m°C)

    Calor específico 1026 J/(kg°C)

    Coeficiente de expansão térmica 0,83 10-5 (1/°C)

    Velocidade do som 20ºC 16200 m/s

    Estrutura cristalina romboédrica -

    Boro e boratos não são tóxicos, mas alguns compostos com hidrogênio são tóxicos e inflamáveis, requerendo cuidados especiais de manipulação.

    Compostos e/ou reações - alguns exemplos

    ↑Topo • Fim↓

    Reação com oxigênio 4B + 3O2 → 2B2O3.

    Reação com água Não ocorre em condições normais.

    Reação com halogênios 2B + 3F2 → 2BF3 | 2B + 3Cl2 → 2BCl3 | 2B + 3Br2 → 2Br3.

    Aplicações - alguns exemplos

    ↑Topo • Fim↓

    • Bórax (borato de sódio decaidratado) é usado como anti-séptico. Ácido bórico é empregado na produção de têxteis.

    • Boro amorfo é usado em artefatos pirotécnicos para produzir cor verde e também como elemento de ignição de foguetes.

    • Borossilicatos são aplicados na produção de vidros resistentes a variações de temperatura (pirex).

    • Conservantes para madeiras que usam compostos de boro se destacam pela baixa toxidade.

    • Elemento de dopagem para semicondutores tipo P.

    • Fibras de boro são empregadas na construção aeroespacial, em estruturas leves e resistentes.

    • Isótopo 10B é usado em reatores nucleares como blindagem contra radiação.

    • Nitreto de boro (BN), na forma cúbica, é o segundo material mais duro depois do diamante e é um isolante elétrico, mas é razoável condutor de calor. Algumas propriedades: massa específica 2300 kg/m3, ponto de fusão 3000 ºC, coeficiente de expansão térmica 0,1-0,4 10-5 ºC-1, condutividade térmica 20-27 W/(m°C), resistividade elétrica 1014-1019 10-8 Ω m. É usado em isolantes elétricos, revestimentos resistentes ao desgaste, cadinhos, abrasivos, componentes eletrônicos, etc. Há uma variedade que tem propriedades lubrificantes similares às do grafite.

    • Pentahidrato, Na2B4O7.5H2O, é usado na produção de fibra de vidro.

    Isótopos

    ↑Topo • Fim↓

    A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

    Simb % natural Massa Meia vida Decaimento

    8B 0 8,0246 0,770 s CE p/ 8Be

    CE + α p/ 4He

    CE + 2α p/ n

    9B 0 9,0133 8 10-19 s 2α p/ 1H

    p p/ 8Be

    10B 19,9 10,0129 Estável -

    11B 80,1 11,0093 Estável -

    12B 0 12,0144 0,0202 s β- p/ 12C

    β- + 3α p/ n

    13B 0 13.0178 0,0174 s β- p/ 13C

  • Anônimo
    Há 9 anos

    istória

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    Nome originário do persa burah e do árabe buraq. Compostos de boro foram usados por milhares de anos (múmias egípcias, vidros na China e na antiga Roma).

    O elemento foi isolado em 1808 por Humphry Davy (químico inglês), Joseph Louis Gay-Lussac (físico e químico francês) e Louis Jacques Thénard (químico francês), através da redução do ácido bórico (H3BO3) com potássio. Mas a identificação como novo elemento coube ao químico sueco Jöns Jakob Berzelius em 1824.

    Disponibilidade

    ↑Topo • Fim↓

    Não é encontrado livre na natureza. Ácido ortobórico é encontrado em algumas águas vulcânicas. A abundância é cerca de 10 ppm da crosta terrestre.

    Alguns minerais são ulexita (borato de sódio e cálcio hidratado), tincal (borato de sódio hidratado), turmalina (pedra semipreciosa, silicato complexo de boro e alumínio com magnésio, ferro ou metais alcalinos), kernita (borato de sódio hidratado, Na2B4O5(OH)4.2H2O). Alimentos de origem vegetal contêm boro.

    Produção

    ↑Topo • Fim↓

    Boro de alta pureza pode ser obtido pela redução do vapor de tricloreto ou tribrometo de boro com hidrogênio em filamentos aquecidos.

    Na forma impura, como um pó marrom escuro, pode ser preparado pelo aquecimento do trióxido com pó de magnésio:

    B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO.

    Propriedades

    ↑Topo • Fim↓

    Mau condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom condutor em altas temperaturas. Pode transmitir parcela de luz infravermelha. O mineral ulexita exibe propriedades naturais de fibras óticas.

    É o mais eletronegativo dos não metais. Portanto, as reações mais comuns são de oxidação (perda de elétrons).

    Boro tem capacidade de estabelecer ligações covalentes estáveis com cadeias de moléculas, similar ao carbono. Carbonatos e outras famílias formam milhares de compostos.

    Grandeza Valor Unidade

    Massa específica do sólido 2460 kg/m3

    Ponto de fusão 2076 °C

    Calor de fusão 50,2 kJ/mol

    Ponto de ebulição 3927 °C

    Calor de vaporização 507 kJ/mol

    Temperatura crítica s/ dado ºC

    Eletronegatividade 2,04 Pauling

    Estados de oxidação +3 -

    Resistividade elétrica 1,8 1012 10-8 Ω m

    Condutividade térmica 27 W/(m°C)

    Calor específico 1026 J/(kg°C)

    Coeficiente de expansão térmica 0,83 10-5 (1/°C)

    Velocidade do som 20ºC 16200 m/s

    Estrutura cristalina romboédrica -

    Boro e boratos não são tóxicos, mas alguns compostos com hidrogênio são tóxicos e inflamáveis, requerendo cuidados especiais de manipulação.

    Compostos e/ou reações - alguns exemplos

    ↑Topo • Fim↓

    Reação com oxigênio 4B + 3O2 → 2B2O3.

    Reação com água Não ocorre em condições normais.

    Reação com halogênios 2B + 3F2 → 2BF3 | 2B + 3Cl2 → 2BCl3 | 2B + 3Br2 → 2Br3.

    Aplicações - alguns exemplos

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    • Bórax (borato de sódio decaidratado) é usado como anti-séptico. Ácido bórico é empregado na produção de têxteis.

    • Boro amorfo é usado em artefatos pirotécnicos para produzir cor verde e também como elemento de ignição de foguetes.

    • Borossilicatos são aplicados na produção de vidros resistentes a variações de temperatura (pirex).

    • Conservantes para madeiras que usam compostos de boro se destacam pela baixa toxidade.

    • Elemento de dopagem para semicondutores tipo P.

    • Fibras de boro são empregadas na construção aeroespacial, em estruturas leves e resistentes.

    • Isótopo 10B é usado em reatores nucleares como blindagem contra radiação.

    • Nitreto de boro (BN), na forma cúbica, é o segundo material mais duro depois do diamante e é um isolante elétrico, mas é razoável condutor de calor. Algumas propriedades: massa específica 2300 kg/m3, ponto de fusão 3000 ºC, coeficiente de expansão térmica 0,1-0,4 10-5 ºC-1, condutividade térmica 20-27 W/(m°C), resistividade elétrica 1014-1019 10-8 Ω m. É usado em isolantes elétricos, revestimentos resistentes ao desgaste, cadinhos, abrasivos, componentes eletrônicos, etc. Há uma variedade que tem propriedades lubrificantes similares às do grafite.

    • Pentahidrato, Na2B4O7.5H2O, é usado na produção de fibra de vidro.

    Isótopos

    ↑Topo • Fim↓

    A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

    Simb % natural Massa Meia vida Decaimento

    8B 0 8,0246 0,770 s CE p/ 8Be

    CE + α p/ 4He

    CE + 2α p/ n

    9B 0 9,0133 8 10-19 s 2α p/ 1H

    p p/ 8Be

    10B 19,9 10,0129 Estável -

    11B 80,1 11,0093 Estável -

    12B 0 12,0144 0,0202 s β- p/ 12C

    β- + 3α p/ n

    13B 0 13.0178 0,0174 s β- p/ 13C

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