? perguntou em Ciências e MatemáticaQuímica · Há 1 década

A equação representativa da reação de decomposição térmica do bicarbonato de sódio é:?

A equação representativa da reação de decomposição térmica do bicarbonato de sódio é:

2NaHCO3(s) --> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Considere as seguintes condições:

I. Sistema fechado

II. Sistema aberto

III. Presença adicional de CO2

IV. Remoção de água

Quais dessas condições acima favorecem a reação?

Eu achei que favorecesse ocorrer em sistema fechado e adicionar CO2, porque quando a gente adiciona um composto, o equilíbrio se desloca pro sentido contrário da reação..assim iria favorecer a formação de bicarbonato de sódio

mas a resposta dessa questão é exatamente o contrário: II e IV

gostaria de saber porque

agradeço desde já :)

1 Resposta

Classificação
  • Nina M
    Lv 7
    Há 1 década
    Resposta favorita

    I - Sistema fechado.

    Não favorece a reação porque ela ocorre com liberação de gás, é um sólido formando um gás. Os gases tendem a expandir, a de "espalharem". Portanto, quanto menor a pressão, melhor é a formação e o "espalhamento" deste gás, ele não é forçado a continuar formando o sólido, o que aconteceria a altas pressões. E em um sistema fechado, a pressão tende a ser mais alta.

    II - Sistema aberto.

    Favorece a reação porque dá mais liberdade para os átomos de se "separarem", e decompor a substância.

    III - Presença adicional de CO2.

    Isso envolve o princípio de Le Chatelier, sobre o equilíbrio químico. Sempre que uma substância é adicionada, em uma reação, isto favorece a formação de uma substância do outro lado da equação. Ou seja, se você adiciona um produto, favorece a formação dos reagentes; se adiciona um reagente, favorece a formação dos produtos. Neste caso, temos o CO2 como um produto, e, portanto, a sua adição iria favorecer a formação do reagente, e não iria favorecer a reação.

    IV - Remoção de água.

    Assim como na alternativa anterior, estaríamos deslocando o equilíbrio. Se tiramos um produto, favorecemos a produção dos produtos, porque o sistema tende a compensar a perda. Assim, retirando água, estaríamos favorecendo a reação.

    O que você não está entendo bem pelo jeito é qual a reação que deve ser favorecida. Mas olhe bem, que o problema fala da decomposição do bicarbonato de sódio. Portanto, é a reação de decomposição, e não de formação que deve ser considerada.

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