Determine: Oxidação redução agente oxidante e agente redutor?

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1- Zn + H H2 + Zn
2- NH3 + O2 No + H2O
3- Fe + Fe2 + O
4- Kmno4 + Hcl mncl2 + Cl2 + Cl2 + H20

Só pra quem quer ajudar xd
Melhor resposta
Para definir quem sofreu oxidação e quem sofreu redução, o agente oxidante e o agente redutor é necessário ter o número de oxidação de cada um dos elementos envolvidos na reação:

Sofre oxiDAção o elemento que DÁ elétrons (tem seu número de oxidação (Nox) aumentado)
Sofre REdução o elemento que REcebe elétrons (tem seu número de oxidação (Nox) reduzido)

O agente oxidante é a substância que tem o elemento que se reduziu provocando a oxidação do outro
O agente redutor é a substância que tem o elemento que se oxidou provocando a redução do outro


1-

Zn + 2 H+ --> H2 + Zn2+

zinco se oxida
H+ (um ácido qualquer) se reduz
logo o zinco é o agente redutor e o ácido é o agente oxidante

2-

4 NH3 + 5 O2 --> 4 NO + 6 H2O

nitrogênio se oxida
oxigênio se reduz
logo o NH3 (amônia) é o agente redutor e o o oxigênio é o agente oxidante

3-

Fe + Fe2 + O

esta reação não está correta na pergunta, então alterei para algo que existe:

2 Fe + O2 --> 2 FeO

ferro se oxida
oxigênio se reduz
logo o ferro é o agente redutor e o o oxigênio é o agente oxidante

4-

KMnO4 + HCl --> MnCl2 + Cl2 + H20

Mn se reduz
Cl se oxida
logo o permanganato de potássio (KMnO4) é o agente oxidante e o cloridreto (HCl) é o agente redutor

Source:

livros de ensino médio
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