Como se define o termo ionização(de um ácido) segundo Arrhenius?E segundo Bronsted-Lowry?

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Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius

Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica.

Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve na água.


Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, quando esta substância molecular nela se dissolve.








Ácido de Bronsted-Lowry é toda espécie química que doa H+.
Base de Bronsted-Lowry é toda espécie química que recebe H+.

Nessa reação:
H²CO³ (aq) + H²O (l) <====> H³O+ (aq) + HCO³- (aq)

O H2CO3 libera H+ originando HCO3-. Logo, ele é ácido de Bronsted-Lowry.
O H2O recebe H+ originando H3O+. Logo, é base de Bronsted-Lowry.

** Analisando o sentido inverso da reação, toda base de Bronsted-Lowry origina um ácido conjugado. E todo ácido origina uma base conjugada.
Se vc analisar essa reação no sentido inverso, vc vai perceber que H3O+ doa H+ e origina H2O, logo H3O+ é ácido conjugado.
E HCO3- recebe H+ originando H2CO3, logo o HCO3- é base conjugada.

Tem algo errado nessa questão.
Vendo todas as alternativas:
a) CO² (óxido) , H³O+ (ácido conjugado)
b) H²O (óxido, base de Bronsted-Lowry), H²CO³ (ácido de B-L)
c) CO² (óxido), HCO³- (base conjugada)
d) H²O (óxido, base de B-L), HCO³- (base conjugada)
e) H²CO³ (ácido de B-L) , HCO³- (base conjugada)

Se a questão pede um óxido e uma base de Bronsted-Lowry, então as alternativas C e D estão corretas.
H2O, assim como CO2, é um óxido.
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