Cinética Química.. ajuda?

Question

O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a seguinte equação química:
2NO(g) + 2H2(g) --> N2(g) + 2H2O(g)
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2NO + H2 --> N2O + H2O (lenta)
N2O + H2O --> N2 + H2O (rápida)

De acordo com esse mecanismo, o que acontece com a velocidade da reação se as concentrações de No e H2 forem dobradas?

Resposta: aumente em 8 vezes.

Answer 1

Melhor resposta - Escolhida por votação

A velocidade de uma reação que se processa em varias etapas depende exclusivamente da etapa lenta.

2NO + H2 --> N2O + H2O (lenta)

Essa reação é que nos dá a lei de velocidade, lembrando que nas reações elementares o coeficiente é igual a ordem.


V = K x [NO]² x [H2]


Se nós dobrarmos as concentrações temos a seguinte situação:

V' = K x [2NO]² x [2H2]

V' = 2² . 2 . K.[NO]² .[H2]

V' = 8. K.[NO]².[H2]


Dividindo-se V' por V temos:


V'' / V = 8. K.[NO]².[H2] / K.[NO]².[H2]


V'' / V = 8

V'' = 8V


Então a velocidade será 8 vezes maior !

Answer 2

a velocidade das reações depende diretamente da etapa lenta. Logo a velocidade das reações será influenciada por modificações nesta etapa.

V=k.[NO]²[H2]¹
se dobrarmos a concentração dos reagentes, temos
V=k.[2NO]²[2H2]¹=8.k.[NO]²[H2]¹
Assim, observa-se o aumento de 8 vezes na velocidade da reação.

Answer 3

Velocidade = K[NO]²[H2]

concentração de NO= X
Concentração de H2 = Y

Va = kx²Y

Vb = K[2x]²[y]
vb = K8x²y

Aumenta 8 vezes

Answer 4

de acordo com as circunstâncias elevadas e a proporção de cada concentração do H2 elevada ao cubo e ao quadrado suponhamos assim que eu não sei de ***** nenhuma kkkkkk