Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de Co².calcular o volume maximo de gas liberado na atmosfera a 27ºC?

Question

Calcular o volume máximo de gás liberado na atmosfera a 27º C e 1atm (dados: massas atômicas : C= 12 ; O = 16

Answer 1

Melhor resposta - Escolhida pelo autor da pergunta

A Renata Macial esqueceu-se de converter Celcius para Kelvin:

Dados:
m = 4,4 g
MM (CO2 ) = 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K
P = 1 atm
R = 0,082 atm.L/K.mol
V = ??

Nº de mols(n) deCO2:
n = m / MM
n = 4,4 / 44
n = 0,1 mol CO2

Finalmente o volume(V):
P.V = n.R.T
1 x V = 0,1 x 0,082 x 300
V = 2,46 L

Avaliação do autor da pergunta:

Comentário do autor da pergunta:

obrigada!

Answer 2

Renata Maciel esqueceu de converter ºC para K. E o Leste esqueceu de converter kg para g, na hora do cálculo do nº de mol.

4,4kg . 1000 = 4400g
MM(CO2) = 12 + 16 . 2 = 12 + 32 = 44g/mol

n = 4400/44
n = 100 mol de CO2


PV = nRT

P = 1 atm
V = ?
n = 100
R = 0,082
T = 27ºC + 273 = 300K

Manipulando a equação de Clayperon (que foi dada acima), teremos:
V = nRT/P

V = 100 . 0,082 . 300/1
V = 2460/1
V = 2460L


Como temos produtos, então bastava multiplicar por 1000 o valor dado pelo Lester, já que:
100 mol que encontrei/0,1 mol que ele encontrou = 1000 "fator de correção"

V encontrado por ele ===> 1000V = 2460L.


Até estranharia se um extintor desse apenas este volume de CO2. =D


Abraços!



~~> єš¢σℓнα υмα мєℓнσя яєšρσšтα ραяα αš šυαš ρєяgυηтαš! <~~


Nome: ηαιℓšση я.
Aviso: CASO IGNORE ESTE AVISO, DEIXAREI DE RESPONDER-LHE!
Espero ter te ajudado e não se esqueça de ESCOLHER UMA MELHOR RESPOSTA PARA AS SUAS PERGUNTAS (A QUE LHE OFERECEU MAIORES INFORMAÇÕES), NÃO AS DEIXANDO CAIR EM VOTAÇÃO!
Data: šãσ ραυℓσ, 15 ∂є ∂єzємвяσ ∂є 2009 - нσяáяισ ∂є νєяãσ - 17:49

Fonte(s):

Eu mesmo!

Answer 3

PV=nRT

M=m/n M=12+16*2=44 (massa atômica da molécula)
44=4,4/n
n=4,4/44
n=0,1

Agora é só substituir: PV=nRT R= 0,082 (constante universal, costuma ser dado nas questões)

1*V=0,1*0,082*27
V=0,2214 L (litro)